1
La suma de ambos es la masa atómica que distingue a los isótopos.
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Tenía que dominar las fórmulas químicas y calcular la masa atómica.
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Lo fundamental era el número atómico, no la masa atómica.
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De esas constantes, tales como la carga y la masa atómica de los elementos, existían varios centenares.
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El carbono tiene masa atómica de 10,811, y el nitrógeno de 14,0067.
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Se le da un peso atómico de nueve-y-un-garfio; en realidad es nueve-coma-cero-dos.
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El número atómico más el número de neutrones corresponde al peso atómico.
3
Núcleo -síntesis :elaborarelementos de mayor peso atómico partiendo de hidrógeno puro.
4
Los isótopos son variantes de un mismo elemento con diferente peso atómico.
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El berilio se suponía que poseía un peso atómico de, aproximadamente, 14.